Elettrolisi: How to?

[dirtbag]

Dietro le brutte facce infangate degli XRfuoristradisti e sotto le tutine in pelle sadomaso degli XRstradisti come sappiamo bene ormai, si nascondono astrochirurghingegnerichimicinuclearispaziali, quindi perchè non utilizzare questo bacino di sapere per approfondire conoscenze "fuori argomento" ma che potrebbero risultare indirettamente utili alla cura delle nostre motorette?

Da qualche giorno mi sono interessato alla ELETTROLISI, nella fattispecie ho messo su una cella elettrolitica per la rimozione della ruggine dai pezzi di ferro, senza rovinare il materiale.

Il procedimento di base è molto semplice:

-OCCORRENTE
vaschetta di plastica con acqua distillata e idrossido di sodio (soda caustica), un alimentatore, filo di rame e un pezzo di ferro qualsiasi.

-PROCEDIMENTO
dopo aver fatto sciogliere la soda in acqua, colleghiamo il pezzo che vogliamo pulire al negativo e immergiamolo completamente in acqua.
l'altro elettrodo di ferro va collegato al positivo avendo cura di non immergere il filo di rame.

Diamo corrente ed il gioco è fatto, inizieranno a formarsi bolle e dopo un pò di tempo l'ossido si staccherà e cadrà sul fondo della vaschetta.

Con procedimenti simili e ingredienti diversi si riescono a fare tante cose, anodizzazione, zincatura, ramatura, doratura ecc ecc.
La teoria la si può leggere su wiki http://it.wikipedia.org/wiki/Cella_elettrochimica e http://it.wikipedia.org/wiki/Cella_elettrolitica

Mi chiedo invece come procedere all'ottimizzazione del processo, ovvero come scegliere, in base al pezzo da pulire, parametri come:

Concentrazione di soda
grandezza dell'altro elettrodo
distanza tra i pezzi
corrente
tensione
numero di anodi
ecc

Sarebbe bello districare l'argomento che, credo, sarebbe abbastanza interessante per molti di noi (pensate che bello zincarsi i raggi in balcone o eliminare la rugginge senza star li a spazzolare e carteggiare!

che dite, ci proviamo?

[fedeturk]

Bel post !!  Per il momento ti posso solo dire che l'idrossido di sodio in acqua dissocia formando Na+ e OH-, ambiente fortemente alcalino. Più si aumenta  l'alcalinità della soluzione più dovrebbe inibirsi la formazione di ruggine, per le concentrazioni però non saprei rispondere, bisognerebbe riprendere in mano il libro di Inorganica  !!! Comunque la reazione ha Entalpia positiva, è quindi una reazione esotermica. Proteggiti quando fai questo lavoro!!

[lelef]

pel la pulizia si chiama comunemente decapaggio ,se cerchi con questo nome ti vien fori di tutto

[dirtbag]

ho dato un'occhiata su wiki, ma per il decapaggio mi è parso di capire che si usa una soluzione acida come elettrolita

[dirtbag]

La reazione non sprigiona MJ di calore, il pericolo più grande è, se si lavora in ambienti non areati, la saturazione di idrogeno ma non è un mio problema perchè siamo all'aperto.
Sempre da wiki viene fuori che la maggior parte della ruggine è Fe2O3 cioè il ferro ha numero di ossidazione +3 ovvero se magna 3 elettroni per tornare neutro.
Da questi dati però non so come ricavarmi quello che mi serve...

bisognerebbe avere tanti pezzi uguali e con uguale stato di ossidazione e fare diverse prove.

Aneddoto: la prima volta che ci ho provato ho messo una ruota dentata di un vecchio tornio da pulire e un pezzettino di acciaio (credo un comune c40 a occhio) ma ho inavvertitamente scambiato i poli. Dopo mezz'retta la ruota dentata era uguale e il pezzettino invece era diventato bello pulito.
Da qui mi viene da pensare che maggiore è la superficie dell'elettrodo sacrificale che viene immersa e più veloce sarà la reazione. Devo trovare una bella piastra per fare la prova.